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| N.B. Le risposte segnate con un sono quelle corrette |
1) La quantità di AgCl che si forma mettendo a reagire 200 ml di soluzione di AgNO3 0,20 M con 350 ml di soluzioni di CaCl2 0,15 M è:
A) 14,3 g
B) 5,7 g **
C) 7,5 g
D) 2,9 g
2) I "ghiacci " sono solidi:
A) molecolari **
B) covalenti
C) ionici
D) metallici
3) Il raggio atomico di un elemento è 0,106 pm. Quale delle seguenti coppie di valori può essere attribuita, rispettivamente, al raggio di un suo catione e al raggio di un suo anione?
A) 0,142 pm 0,168 pm
B) 0,180 pm 0,045 pm
C) 0,068 pm 0,085 pm
D) 0,044 pm 0,212 pm **
4) Relativamente alla decomposizione termina del carbonato di calcio in un contenitore chiuso:
CaCO3(S) = CaO(S) + CO2(g)
quale tra le seguenti affermazioni NON è vera?
A) l'espressione della costante di equilibrio Kp = pCO2
B) la pressione parziale di CO2 aumenta all'aumentare della temperatura
C) un aumento della massa di CaCO3(S) provoca lo spostamento dell'equilibrio verso destra **
D) la costante di equilibrio Kp aumenta all'aumentare della temperatura
5) La carica complessiva di 6,02 x 1020 ioni di un metallo è 193 coulomb. Lo ione del metallo in esame è:
A) monovalente
B) bivalente **
C) trivalente
D) tetravalente
6) Gli atomi di carbonio del propano che subiscono una variazione del numero di ossidazione in seguito alla seguente reazione:
CH2 = CH-CH3 + H2 ----> CH3-CH2-CH3
sono:
A) 1,2 **
B) 1,3
C) 2,3
D) 1,2,3
7) Le successive energie di ionizzazione, espresse in kJ/mol, per lo ione di un certo elemento X, sono
740 1.500 7.700 10.500 13.600 18.000 21.700
Di quale ione si tratta?
A) X2-
B) X+
C) X-
D) X2+ **
8) Facendo passare una certa quantità di corrente attraverso una soluzione acquosa contenente 9 g di NaOH in 100 g di H2O, si sviluppano 11,2 L di H2(g) a STP. La percentuale in peso di NaOH nella soluzione dopo l'elettrolisi è:
A) 4,5%
B) 9,0% **
C) 8,2%
D) 0,0%
9) Se il DH di una reazione è positivo, si può sicuramente affermare che la reazione è:
A) all'equilibrio
B) spontanea
C) esotermica
D) endotermica **
10) Tra le seguenti soluzioni, ha pH = 3:
A) CH2BrCOOH 1,0 M [Ka = 1,0 x 10-3]
B) HCl 3,0 M
C) NaOH 10-3 M
D) CH2BrCOOH 1,0 M + CH2BrCOONa 1,0 M **
11) Una reazione ha Eattivazione = 20 kJ/mol e DH = -15 kJ/mol. La coppia di valori per la medesima reazione catalizzata potrebbe essere:
A) EaH = + 10 kJ/mol DH = -5 kJ/mol
B) EaH = + 10 kJ/mol DH = -15 kJ/mol **
C) EaH = - 10 kJ/mol DH = +15 kJ/mol
D) EaH = - 10 kJ/mol DH
= -10 kJ/mol
12) La massa di cloruro di potassio KCl che si può ottenere da 78 g di potassio e da 80 g di cloro è circa:
A) 158 g
B) 149 g **
C) 119 g
D) 118 g
13) Tra le seguenti molecole NON HA struttura planare:
A) benzene C6H6
B) ciclopropano C3H6
C) cicloesano C6H12 **
D) etene C2H4
14) Tra le seguenti, la coppia costituita da due sostanze elementari, è:
A) diamante/quarzo
B) argento/calcare
C) zolfo/pirite
D) oro/grafite **
15) Lo stesso abbassamento crioscopico raggiunto da una soluzione 10-1 m di urea
NH2-CO-NH2
è ottenibile anche da una soluzione:
A) 10-1 m di acido acetico CH3COOH
B) 5 x 10-1 m di acido cloridrico HCl
C) 10-1 m di cloruro di potassio KCl
D) 5 x 10-2 m di cloruro di sodio NaCl **
16) Tra le seguenti, la coppia di reagenti che NON dà origine a un prodotto gassoso, è:
A) K(S) + H2O(l)
B) Cu(S) + HNO3(aq)
C) Zn(S) + H2SO4(aq)
D) NH3(g) + HCl(aq) **
17) Se si aggiungono 40,00 g di cloruro di ammonio NH4Cl a 100 ml di una soluzione di idrossido di potassio KOH al 30% m/m e di 1,287 g/ml si sviluppa un volume di NH3(g) a STP pari a:
A) 28,84 L
B) 15,45 L **
C) 16,58 L
D) 12,00 L
18) Il metanolo CH3OH(l) è solubile in acqua in tutti i rapporti poiché:
A) i gruppi OH dell'alcool formano legami a idrogeno tra loro
B) i gruppi OH dell'alcool formano legami a idrogeno con l'acqua **
C) l'alcool forma ioni H+ in acqua
D) l'alcool cede protoni all'acqua formando ioni H3O+
19) Tra due soluzioni acquose al 10% di NaI (PF = 150) e NaCl (PF = 58) alle stesse condizioni di pressione:
A) ha punto di ebollizione maggiore la soluzione di NaI
B) ha punto di ebollizione maggiore la soluzione di NaCl **
C) hanno uguale punto di ebollizione perché la percentuale di soluto è la stessa
D) hanno uguale punto di ebollizione perché il solvente è
lo stesso
20) La massa di un gas sconosciuto è 2,650 g. Un uguale volume di azoto, misurato alle stesse condizioni, ha una massa di 3,675 g. Il peso molecolare del gas sconosciuto è:
A) 20,20 **
B) 32,00
C) 10,10
D) 38,90
21) L'energia di ionizzazione dello zolfo è 103 kJ/mol, l'energia di ionizzazione per atomo è:
A) 1,661 10-21 kJ **
B) 1,661 10-21 J
C) 1,661 10-23 kJ
D) 1,661 10-23 J
22) La combustione di una mol di un idrocarburo produce 4 mol di CO2 e 5 mol di H2O. L'idrocarburo può essere:
A) butano o ciclobutano
B) butano o metilpropano **
C) butene o ciclobutano
D) butene o metilpropano
23) A 200 ml di soluzione di HCl a pH = 3 vengono aggiunti 100 ml di soluzione di HCl a pH = 2. Il pH della soluzione risultante è:
A) 5,00
B) 2,50
C) 2,40 **
D) 2,90
24) Il pH del sangue viene mantenuto più o meno costante dal suo potere tampone dovuto a tre sistemi acido-base coniugati. La coppia estranea tra le seguenti è:
A) acido carbonico/idrogeno carbonato
B) diidrogenofosfato/idrogenofosfato
C) acido acetico/acetato **
D) proteine/proteinati
25) Quale fra i seguenti gruppi di sostanze presenta tutti i componenti che sono allo stato liquido alla temperatura di 10 °C?
A) H2O, NH3, Br2
B) H2O, Cl2, CH4
C) H2O, S8, CH3-O-CH3
D) H2O, Hg, CH3CH2OH **
26) Quale tra le seguenti coppie acido/base è più adatta a mantenere costante il valore di pH = 9 in soluzione acquosa?
A) CH3COOH/CH3COO-
B) NH4+/NH3 **
C) H2CO3/HCO3-
D) H2PO4-/HPO42-
27) La coppia costituita da molecole entrambe a momento dipolare non nullo è la seguente:
A) CH2Cl2/CH4
B) CH4/CHCl3
C) CH3Cl/CHCl3 **
D) CH3Cl/CCl4
28) La densità di CO2(g) alla temperatura di 100 °C e alla pressione di 1013 kPa è:
A) 44,0 g/l
B) 1,44 g/l
C) 14,4 g/l **
D) 53,6 g/l
29) La massa molare di un gas che effonde attraverso un piccolo foro ad una velocità che è due volte maggiore di quella del gas ossigeno alla stessa temperatura è:
A) 8,0 g/mol **
B) 16 g/mol
C) 48 g/mol
D) 64 g/mol
30) 50,0 ml di acido acetico 0,1 M [Ka = 1,8 10-5] vengono titolati con 25 ml di NaOH 0,1 M. Il pH della soluzione è:
A) 7
B) 1,00
C) 4,74 **
D) 2,87
31) Nella reazione:
H2(g) + S(S) = H2S(g)
DH° = - 20,2 kJ/mol DS° = + 433,1 J/mol K
Quale delle seguenti affermazioni è vera?
A) la reazione è spontanea solo a basse temperatura
B) la reazione è spontanea solo ad alte temperature
C) la reazione non è mai spontanea
D) la reazione è sempre spontanea **
32) Quando N2(g) e H2(g) reagiscono tra loro a STP per formare NH3(g) si liberano 2,7 kJ. Il calore molare di formazione di NH3(g) in STP è:
A) -46,07 kJ **
B) -0,16 kJ
C) 46,07 kJ
D) -92,38 kJ
33) Uno studente osserva che la provetta in cui sta avvenendo una reazione diventa sempre più fredda, mentre la reazione procede. Questo indica che la reazione potrebbe essere una reazione con:
A) DG > 0
B) DH > O **
C) DH < O
D) DS < O
34) Un campione di 5,72 g di un carbonato di sodio idrato Na2CO3 x nH2O per riscaldamento fino a completa disidratazione produce 2,12 g di Na2CO3 anidro. La formula del composto idrato è:
A) Na2CO3 x H2O
B) Na2CO3 x 2H2O
C) Na2CO3 x 20H2O
D) Na2CO3 x 10H2O **
35) La formula generale che rappresenta gli aminoacidi costituenti le proteine è:
A)
B)
C) **
D)
36) Quale tra le seguenti sostanze si può comportare sia da acido che da base secondo Brønsted?
A) CH3COO-
B) ClO4-
C) NH3 **
D) (CH3)3N
37) La combustione di 20 L di un idrocarburo produce 140 L di una miscela di CO2(g) e di H2O(g) misurati alle stesse condizioni di temperatura e di pressione. L'idrocarburo è:
A) CH4
B) C2H6
C) C3H8 **
D) C4H10
38) 6,022 x 1023 molecole di H2O alla temperatura di 4 °C occupano un volume di:
A) 22,4 dm3
B) 1,8 x 10-2 dm3 **
C) 1
D) 18 dm3
39) Pressione osmotica, solubilità molarità di una soluzione, abbassamento crioscopico, calore, densità. Quali tra le seguenti sono proprietà colligative:
A) calore e pressione osmotica
B) molarità, pressione osmotica, abbassamento crioscopico
C) densità, abbassamento crioscopico
D) pressione osmotica e abbassamento crioscopico **
40) Per effetto della distribuzione asimmetrica delle cariche si dice che il legame polarizzato presenta:
A) un forte carattere covalente
B) una certa percentuale di ionicità **
C) un forte carattere molecolare
D) una elevata stabilità
41) La teoria VSEPR afferma che quando un atomo forma legami covalenti:
A) le coppie di elettroni del guscio di valenza tendono a formare un ottetto completo
B) le coppie di elettroni nel uscio di valenza si respingono e di dispongono il più lontano possibile tra loro **
C) tutti i suoi elettroni si respingono e si dispongono il più lontano possibile tra loro
D) i suoi elettroni respingono gli elettroni di un altro atomo e si
dispongono il più lontano possibile
42) Ad una soluzione di H2SO4 al 98% vengono aggiunti 100 ml di H2O. La grandezza che non varia è:
A) il pH
B) le moli di soluto **
C) la temperatura
D) la densità
43) Per prelevare un volume di soluzione che contenga 0,3 mol di soluto da una soluzione al 18% m/m occorre conoscere:
A) la natura del soluto e il suo peso molecolare
B) il peso molecolare del soluto e la densità del solvente
C) la natura del soluto e la densità della soluzione **
D) la densità della soluzione e il peso molecolare del solvente
44) Ossigeno, acqua e glucosio sono sostanze molecolari. Si può dire che una mole di ciascuna delle tre sostanze:
A) ha la stessa massa
B) occupa lo stesso volume in STP
C) ha la stessa densità in STP
D) è costituita dallo stesso numero di molecole **
45) Se si diluisce una soluzione di CH3COOH in H2O:
A) la percentuale di ionizzazione dell'acido aumenta **
B) il pH della soluzione diminuisce
C) l'acidità aumenta
D) la costante di ionizzazione diminuisce
46) Se si aggiungono ioni OH- ad una soluzione di Mn(OH)2:
A) aumenta la basicità della soluzione **
B) aumenta la solubilità di Mn(OH)2
C) aumenta il prodotto di solubilità di Mn(OH)2 alla stessa temperatura
D) aumenta la concentrazione di ioni Mn2+
47) un campione di 10 mL di aceto viene diluito a 100 mL con H2O. Se ne prelevano 20 mL, che vengono titolati con 22 mL di NaOH 0,1 M. Qual è l'acidità dell'aceto espressa in gradi (1° = 1 g CH3COOH/100 mL):
A) 6°
B) 7°
C) 7,1°
D) 6,6° **
48) Se si fanno reagire 3 g Cu e 3 g S in una capsula di porcellana per formare CuS, il prodotto pesa:
A) esattamente 6 g
B) più di 6 g
C) meno di 6 g **
D) circa 6 g
49) Qual è la relazione stereochimica tra i seguenti composti:
FORMULA
A) sono diastereoisomeri **
B) sono antipodi ottici
C) sono la stessa molecola
D) sono isomeri strutturali
50) Quale dei seguenti NON è un metodo di separazione dei componenti di un miscuglio:
A) brinamento
B) cromatografia
C) elettrolisi **
D) distillazione
51) L'acqua può bollire a 50 °C se:
A) se ne scalda una piccola quantità
B) si scioglie in alcool etilico
C) si aggiunge un soluto solido
D) si diminuisce la pressione esterna **
52) Un gas occupa un volume di 14,5 dm3 e si trova alla temperatura di -100 °C. Il gas viene riscaldato a pressione costante in modo che la temperatura raggiunga i 100 C. Qual è la dilatazione percentuale del gas rispetto al volume iniziale?
A) 115% **
B) 200%
C) 64%
D) 215%
53) I perossidi sono:
A) ossidi in cui gli atomi di ossigeno si legano direttamente con atomi di non-metalli
B) ossidi in cui gli atomi di ossigeno si legano direttamente con atomi di semimetalli
C) ossidi in cui due atomi di ossigeno si legano direttamente tra loro **
D) ossidi in cui uno o più atomi di ossigeno si legano direttamente
con atomi di metalli
54) Sulla base dei valori di elettronegatività e della forma geometrica quali tra le seguenti molecole sono apolari?
CCl4 BCl3 NH3 H2O
A) CCl4 e BCl3 **
B) CCl4 e NH3
C) NH3 e BCl3
D) CCl4 e H2O
55) Il DH della reazione:
CH4 + O2 = CO2 + 2H2O
è di -890 kJ/mol. Questo significa che:
A) una mole di CH4 contiene 890 kJ
B) per bruciare una mole di CH4 occorrono 890 kJ
C) bruciando una mole di CH4 si liberano 890 kJ **
D) bruciando 1 kg di metano si liberano 890 kJ
56) A proposito della energia di attivazione di una reazione si può affermare che:
A) è positiva per le reazioni endotermiche e negativa per le esotermiche
B) le reazioni endotermiche hanno energia di attivazione sempre maggiore delle reazioni esotermiche
C) l'energia di attivazione è sempre minore o uguale del calore di reazione
D) l'energia di attivazione è sempre positiva **
57) La generica reazione
A + B = C
ha Keq = 0,1. Si può dire che:
A) si deve aumentare la temperatura per migliorare la resa
B) la concentrazione del prodotto è 0,1 mol/L
C) la velocità della reazione inversa è 10 volte maggiore della velocità della reazione diretta
D) l'equilibrio di reazione è spostato a sinistra **
58) Un aldeide può essere ottenuta per:
A) addizione di acqua ad un alchene
B) ossidazione di un alcool primario **
C) riduzione di un estere
D) riduzione di un chetone
59) Quale delle seguenti sostanze è responsabile della maturazione della frutta?
A) etilene **
B) acetato di etile
C) bifenile
D) etanolo
60) Per portare una soluzione di H2SO4 0,4 M ad una soluzione 0,2 M occorre diluire con H2O:
A) 1:10
B) 1:2
C) 1:100
D) 1:1 **
61) 1000 g di roccia calcarea trattata con un soluzione di acido cloridrico sviluppano 152,8 L a STP di CO2 secondo la reazione:
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2
La percentuale di CaCO3 nel campione è:
A) 30%
B) 6,82%
C) 68,2% **
D) 13,2%