Experiment: Cinetica Chimica - Fattori che influenzano la velocitÓ di una reazione chimica


    L'applet che segue simula una reazione in fase gassosa

2 A   —›   B    e     2 A   —›  B

in un contenitore chiuso. Le molecole A e A hanno la stessa formula empirica e la stesso concatenamento degli atomi. Comunque, l'arrangiamento spaziale degli atomi nelle due molecole differisce. Tali molecole sono chiamate stereoisomeri. Gli isomeri cis e trans del 1,2-difluorodiazene sono esempi di stereoisomeri. Anche le molecole B e B sono stereoisomeri.

    Seleziona il numero di molecole di A (40 o 80), l'energia di attivazione ( bassa (low) o alta (hight) ), e la temperatura(200 o 400) Kelvin. Click su "Start" per cominciare la simulazione e su "Stop" per terminarla. Quando "On" Ŕ cliccato, appare un diagramma del numero di A e del numero di B contro il tempo lungo tutta la simulazione. Alla fine della simulazione, la velocitÓ del consumo di A Ŕ riportata nella Tabella di Collezione dati (Table of Collected Data).

    Permetti ad ogni animazione di scorrere per 10 secondi. Usa i risultati dei tuoi esperimenti per rispondere alle seguenti domande: (Metti i dati sperimentali raccolti in un foglio per le relazioni di laboratorio per aiutarti nelle risposte)

  1. Ogni collisione tra due molecole di A genera la formazione di una molecola diB?
  2. Quanto la volicitÓ di consumo di A varia con il numero di molecole diA?
  3. Quanto la velocitÓ di consumo di A varia con l'energia di attivazione,Ea?
  4. Quanto la velocitÓ di consumo di A varia con la temperatura?
  5. Quali condizioni sono richieste per formare il prodotto B?





dr N.A.













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