n°1 UN GAS OCCUPA UN VOLUME DI 0,150 l ALLA TEMPERATURA DI 30°C E ALLA PRESSIONE DI DI O,8 ATM. A QUALE TEMPERATURA LO STESSO GAS OCCUPA ALLA STESSA PRESSIONE UN VOLUME DI 0,450 l?
Questo gas si trasforma a pressione costante, nell'ipotesi di un gas ideale, non abbiamo altre info in merito, vale la legge PV=nRT e in particolare la legge isobara con volume e temperatura direttamente proporzionali.
V/T=cost ovvero volume iniziale/temperatura iniziale= volume finale/temperautra finale. A questo punto basta esplicitare la temperatura finale, l'unica incognita, e sostituire gli altri valori dai dati forniti.
n.b. il dato della pressione non è stato utilizzato, in una risoluzione via legge generale dei gas potrebbe essere utile per calcolare il numero di moli.
